艾丁老师陪你高考倒计时【001—010】无机元素及化合物部分
2013-03-09浏览量:4189次
【001】NH3具有还原性,可被Cl2、O2甚至CU2O氧化。如8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
【002】与Cl2相遇产生白烟的除了HCl还有Cl2、HBr、HI、浓HNO3
【003】金属钠的重要知识点:1、物理性质(颜色、硬度、密度);2、与水的反应方程及现象;3、与溶液反应的特点(先与水生成NaOH);4、在空气中的连续变化(我视频中多次讲解过);5、冶炼较活泼金属(如Ti);与O2/H2/S反应
【004】Na2O。白色固体。主要与氧气生成淡黄色过氧化钠;与水生成氢氧化钠,与CO2生成碳酸钠。
【005〕过氧化钠:淡黄色固体;不是碱性氧化物。与水/CO2生成NaOH/Na2CO3和氧气(自身氧还,转移1mol电子)。有强氧化性,与含还原性离子溶液发生氧化还原反应(转移2mol电子)。阴阳离子比为1:2。
【006】NaOH:烧碱、火碱、苛性钠、溶于水大量放热。强碱可与酸、酸性氧化物、酸性物质、两性物质反应生成盐。土法制烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2。与SiO2(酸氧)生成Na2SiO3,保存不能用玻璃塞。
【007】Na2CO3:纯碱、苏打。溶液显碱性,热溶液用于清冼油污。与少量酸生成NaHCO3,与足量酸生成CO2。与Ca/Ba盐生成白色沉淀。溶解性、稳定性强于NaHCO3。
【008】NaHCO3:小苏打。与强酸生成CO2;与强碱生成碳酸根。受热分解生成Na2CO3与CO2、H2O。用于蒸馒头、胃药、灭火器。
【009】Na涉及的“量”的问题:1、Na+O2=Na20+O2=Na202;2、NaOH+CO2=Na2CO3+CO2=NaHCO3;3、Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=CO2。
【010】碱金属元素:IA族元素不包含H。由上至下:金属性(失e-能力)增强;熔沸点渐低(反常);密度增大。
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