【001】NH₃具有还原性，可被Cl₂、O₂甚至CU₂O氧化。如8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl 
【002】与Cl₂相遇产生白烟的除了HCl还有Cl₂、HBr、HI、浓HNO₃ 
【003】金属钠的重要知识点：1、物理性质（颜色、硬度、密度）；2、与水的反应方程及现象；3、与溶液反应的特点（先与水生成NaOH）；4、在空气中的连续变化（我视频中多次讲解过）；5、冶炼较活泼金属（如Ti）；与O₂/H₂/S反应 
【004】Na₂O。白色固体。主要与氧气生成淡黄色过氧化钠；与水生成氢氧化钠，与CO2生成碳酸钠。 
【005〕过氧化钠：淡黄色固体；不是碱性氧化物。与水/CO₂生成NaOH/Na₂CO₃和氧气（自身氧还，转移1mol电子)。有强氧化性，与含还原性离子溶液发生氧化还原反应（转移2mol电子）。阴阳离子比为1：2。 
【006】NaOH：烧碱、火碱、苛性钠、溶于水大量放热。强碱可与酸、酸性氧化物、酸性物质、两性物质反应生成盐。土法制烧碱：Na₂CO₃+Ca(OH)₂。与SiO₂(酸氧）生成Na₂SiO₃，保存不能用玻璃塞。 
【007】Na₂CO₃：纯碱、苏打。溶液显碱性，热溶液用于清冼油污。与少量酸生成NaHCO₃，与足量酸生成CO₂。与Ca/Ba盐生成白色沉淀。溶解性、稳定性强于NaHCO₃。 
【008】NaHCO₃：小苏打。与强酸生成CO₂；与强碱生成碳酸根。受热分解生成Na₂CO₃与CO₂、H₂O。用于蒸馒头、胃药、灭火器。 
【009】Na涉及的“量”的问题：1、Na+O₂=Na₂0+O₂=Na₂0₂；2、NaOH+CO₂=Na₂CO₃+CO₂=NaHCO₃；3、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+HCl=CO₂。 
【010】碱金属元素：IA族元素不包含H。由上至下：金属性(失e-能力)增强；熔沸点渐低(反常)；密度增大。