【021】K2FeO4高铁酸钾，其中铁为+6价。具有强氧化性，可以用于水的杀菌、净水。杀菌是强氧化性表现：K₂FeO₄+H₂O==KOH+Fe(OH)₃+O₂；生成的氢氧化铁表现净水的性质。

【022】硅单质：半导体材料，用作电脑芯片、集成电路板、太阳能电池极板。可以与碱反应：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₄+2H₂。

【023】SiO₂：俗名石英，沙子、水晶、玛瑙的主要成分。主要用途是制造玻璃和光导纤维。酸性氧化物可以与碱（NaOH）或碱性氧化物（CaO）反应生成硅酸盐。但不能与水生成对应的酸酐（重要、易错）。

【024】制取玻璃：SiO₂+Na₂SiO₃==Na₂SiO₃+CO₂(高温)；SiO₂+CaCO₃==CaSiO₃+CO₂（高温）。普通玻璃的主要成分：SiO₂、Na₂SiO₃、CaSiO₃。钢化玻璃是普通玻璃骤冷；有色玻璃是添加显色粒子；毛玻璃是SiO₂含量高。

【025】硅酸钠Na₂SiO₃俗名水玻璃，用途为玻璃胶、防火涂料、建筑材料等。可溶性硅酸盐。硅酸钠溶液与CO2反应生成碳酸钠与硅酸沉淀说明碳酸酸性强于硅酸。

【026】H₂SiO₃硅酸，俗名硅胶，用作食物干燥剂。高中阶段唯一一个难溶性酸。不稳性受热分解生成二氧化硅。

【027】Si₃N₄耐高温、耐磨、耐腐蚀新型陶瓷。高温条件与水可生成SiO₂和NH₃。

【028】氮气因含有氮氮三键，化学性质稳定，常用作保护气。氨气1:700溶于水，高中阶段唯一碱性气体——可做喷泉实验，刺激性气味；易与水反应生成氨水，与酸反应生成铵盐，被氯气、氧气等强氧化性物质氧化。

【029】N₂H₄肼，用作火箭喷射器燃料，负二价氮表现还原性。氨水：高中阶段常见弱碱，能微弱电离出铵根与氢氧根；不稳定，受热分解生成氨气与水。

【030】铵盐属于离子型化合物，不稳定受热易分解生成氨气和酸；铵盐中的铵根能水解消耗氢氧根。铵盐常用作化肥。硝酸铵—高中阶段唯一的自身最高价氧化物水化物与其氢化物之间的反应，原子个数比为4:3:2。