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艾丁老师陪你高考倒计时【021—030】无机元素及化合物部分

2013-03-26浏览量:3514次

【021】K2FeO4高铁酸钾,其中铁为+6价。具有强氧化性,可以用于水的杀菌、净水。杀菌是强氧化性表现:K2FeO4+H2O==KOH+Fe(OH)3+O2;生成的氢氧化铁表现净水的性质。

【022】硅单质:半导体材料,用作电脑芯片、集成电路板、太阳能电池极板。可以与碱反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO4+2H2

【023】SiO2:俗名石英,沙子、水晶、玛瑙的主要成分。主要用途是制造玻璃和光导纤维。酸性氧化物可以与碱(NaOH)或碱性氧化物(CaO)反应生成硅酸盐。但不能与水生成对应的酸酐(重要、易错)。

【024】制取玻璃:SiO2+Na2SiO3==Na2SiO3+CO2(高温);SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2(高温)。普通玻璃的主要成分:SiO2、Na2SiO3、CaSiO3。钢化玻璃是普通玻璃骤冷;有色玻璃是添加显色粒子;毛玻璃是SiO2含量高。

【025】硅酸钠Na2SiO3俗名水玻璃,用途为玻璃胶、防火涂料、建筑材料等。可溶性硅酸盐。硅酸钠溶液与CO2反应生成碳酸钠与硅酸沉淀说明碳酸酸性强于硅酸。

【026】H2SiO3硅酸,俗名硅胶,用作食物干燥剂。高中阶段唯一一个难溶性酸。不稳性受热分解生成二氧化硅。

【027】Si3N4耐高温、耐磨、耐腐蚀新型陶瓷。高温条件与水可生成SiO2和NH3

【028】氮气因含有氮氮三键,化学性质稳定,常用作保护气。氨气1:700溶于水,高中阶段唯一碱性气体——可做喷泉实验,刺激性气味;易与水反应生成氨水,与酸反应生成铵盐,被氯气、氧气等强氧化性物质氧化。

【029】N2H4肼,用作火箭喷射器燃料,负二价氮表现还原性。氨水:高中阶段常见弱碱,能微弱电离出铵根与氢氧根;不稳定,受热分解生成氨气与水。

【030】铵盐属于离子型化合物,不稳定受热易分解生成氨气和酸;铵盐中的铵根能水解消耗氢氧根。铵盐常用作化肥。硝酸铵—高中阶段唯一的自身最高价氧化物水化物与其氢化物之间的反应,原子个数比为4:3:2。

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