【31】NO：无色，难溶，气体，与O₂立即生成NO₂；NO₂：红棕色，与H₂O反应，3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，NO₂==N₂O₄（可逆反应）；N₂O₄：无色。

【32】4NO+3O₂+2H₂O==4HNO₃，4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃。以上两方程用于综合计算。

【033】三个酸变稀的问题：1、浓HCl 表现还原性，被氧化生成Cl2，变稀后无此性质；2、浓H₂SO₄强氧化性，氧化还原生成SO₂，变稀后无强氧化性；3、浓HNO₃强氧化性，氧化还原生成NO₂，变稀后仍表现强氧化性，生成NO。

【034】硝酸根遇到氢离子等效于硝酸，如在Fe（NO₃)₂中加入H₂SO₄，等效于二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应，生成NO和三价铁。

【035】氧气制取方法汇总：1、高锰酸钾受热分解；2、氯酸钾与二氧化锰混合受热分解；3、双氧水在二氧化锰催化条件下分解；4、过氧化钠与水/二氧化碳反应；5、水电解。

【036】硫：常见价态：-2、0、（+2）、+4、+6。黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，游离态存在于火山口。

【037】H₂S：臭鸡蛋气味，剧毒，易溶于水，气体。水溶液呈弱酸性，不稳定，易分解生成氢气与硫单质。有强还原性，易被氧化生成S单质。

【038】SO₂：刺激气味，易溶于水，气体。遇水生成H₂SO₃。显弱酸性，可与碱（NaOH等）或碱性氧化物（CaO）反应，生成亚硫酸盐。

【039】SO₂还原性表现：直接表现：2SO₂+O₂==2SO₃，间接表现：SO₂+H₂O==H₂SO₃。遇到强氧化物质生成硫酸根，如SO2与Cl2通入水中生成HCl与H₂SO₄。

【040】SO2高中阶段唯一氧化性表现：SO₂+2H₂S==2H₂O+3S。高中三个气体相遇立即反应的有：1、SO₂与H₂S；2、NO与O₂；3、NH₃与HCl。