艾丁老师陪你高考倒计时【031—040】无机元素及化合物部分
2013-03-26浏览量:3803次
【31】NO:无色,难溶,气体,与O2立即生成NO2;NO2:红棕色,与H2O反应,3NO2+H2O==2HNO3+NO,NO2==N2O4(可逆反应);N2O4:无色。
【32】4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3。以上两方程用于综合计算。
【033】三个酸变稀的问题:1、浓HCl 表现还原性,被氧化生成Cl2,变稀后无此性质;2、浓H2SO4强氧化性,氧化还原生成SO2,变稀后无强氧化性;3、浓HNO3强氧化性,氧化还原生成NO2,变稀后仍表现强氧化性,生成NO。
【034】硝酸根遇到氢离子等效于硝酸,如在Fe(NO3)2中加入H2SO4,等效于二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应,生成NO和三价铁。
【035】氧气制取方法汇总:1、高锰酸钾受热分解;2、氯酸钾与二氧化锰混合受热分解;3、双氧水在二氧化锰催化条件下分解;4、过氧化钠与水/二氧化碳反应;5、水电解。
【036】硫:常见价态:-2、0、(+2)、+4、+6。黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,游离态存在于火山口。
【037】H2S:臭鸡蛋气味,剧毒,易溶于水,气体。水溶液呈弱酸性,不稳定,易分解生成氢气与硫单质。有强还原性,易被氧化生成S单质。
【038】SO2:刺激气味,易溶于水,气体。遇水生成H2SO3。显弱酸性,可与碱(NaOH等)或碱性氧化物(CaO)反应,生成亚硫酸盐。
【039】SO2还原性表现:直接表现:2SO2+O2==2SO3,间接表现:SO2+H2O==H2SO3。遇到强氧化物质生成硫酸根,如SO2与Cl2通入水中生成HCl与H2SO4。
【040】SO2高中阶段唯一氧化性表现:SO2+2H2S==2H2O+3S。高中三个气体相遇立即反应的有:1、SO2与H2S;2、NO与O2;3、NH3与HCl。
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