【051】Hx（卤化氢）递变规律：1、稳定性：HF>HCl>HBr>HI；2、酸性：HF<HCl<HBr<HI；3、沸点：HF>HI>HBr>HCl；4、还原性：HF<HCl<HBr<HI。

【052】AgX对比：AgF——可溶，无色；AgCl——难溶，白色，感光性，用于指纹鉴定；AgBr——更难溶，淡黄色，感光性，用于制造变色镜、电影胶片；AgI——极难溶，黄色，感光性，用于人工降雨。

【053】无机化学中”量”的问题一——变价元素Fe：Fe与足量HNO₃生成Fe（NO₃）₃；足量Fe与HNO3先生成Fe（NO₃）₃，再生成Fe（NO₃）₂，三价Fe将Fe氧化。

【054】无机化学中“量”的问题二——多元酸及其盐：H₂S与少量NaOH消耗1个氢离子生成NaHS；与足量NaOH消耗全部氢离子生成Na₂S。常考CO₂（H₂CO₃）与NaOH。

【055】无机化学中“量”的问题二——多元酸及其盐：Na₂CO₃与少量HCl生成NaHCO₃；Na₂CO₃与足量HCl生成H₂CO₃（CO₂）。反应NaHSO₄与Ba（OH）₂类似（主要掌握离子方程）

【056】无机化学中“量”的问题三——两性元素Al的化合物：AlCl₃遇少量NaOH（复分解）生成Al（OH）₃；AlCl₃遇足量NaOH（先复分解，生成的Al（OH）₃与NaOH继续反应）生成NaAlO₂。

【057】无机化学中“量”的问题三——两性元素Al的化合物：NaAlO2与少量HCl生成（HAlO₂）Al（OH）₃；遇足量HCl（生成的Al（OH）₃再与HCl继续反应）生成AlC_l3。

【058】无机化学中“量”的问题四——一种氧化剂，多种还原剂：离子还原顺序：硫离子或亚硫酸根>碘离子>二价铁>溴离子>氯离子。

【059】无机化学中“量”的问题四——一种氧化剂，多种还原剂：FeI2与少量Cl2：碘离子被氧化生成碘单质；FeI2与足量Cl2：碘离子被氧化之后Fe2+被氧化生成三价铁。

【060】无机化学中“量”的问题四——一种氧化剂，多种还原剂：FeBr2与少量Cl2：二价铁被氧化生成三价铁；FeBr2与足量Cl2：二价铁被氧化生成三价铁之后，溴离子被氧化生成Br2。