艾丁老师陪你高考倒计时【051—060】无机元素及化合物部分
2013-03-26浏览量:4098次
【051】Hx(卤化氢)递变规律:1、稳定性:HF>HCl>HBr>HI;2、酸性:HF<HCl<HBr<HI;3、沸点:HF>HI>HBr>HCl;4、还原性:HF<HCl<HBr<HI。
【052】AgX对比:AgF——可溶,无色;AgCl——难溶,白色,感光性,用于指纹鉴定;AgBr——更难溶,淡黄色,感光性,用于制造变色镜、电影胶片;AgI——极难溶,黄色,感光性,用于人工降雨。
【053】无机化学中”量”的问题一——变价元素Fe:Fe与足量HNO3生成Fe(NO3)3;足量Fe与HNO3先生成Fe(NO3)3,再生成Fe(NO3)2,三价Fe将Fe氧化。
【054】无机化学中“量”的问题二——多元酸及其盐:H2S与少量NaOH消耗1个氢离子生成NaHS;与足量NaOH消耗全部氢离子生成Na2S。常考CO2(H2CO3)与NaOH。
【055】无机化学中“量”的问题二——多元酸及其盐:Na2CO3与少量HCl生成NaHCO3;Na2CO3与足量HCl生成H2CO3(CO2)。反应NaHSO4与Ba(OH)2类似(主要掌握离子方程)
【056】无机化学中“量”的问题三——两性元素Al的化合物:AlCl3遇少量NaOH(复分解)生成Al(OH)3;AlCl3遇足量NaOH(先复分解,生成的Al(OH)3与NaOH继续反应)生成NaAlO2。
【057】无机化学中“量”的问题三——两性元素Al的化合物:NaAlO2与少量HCl生成(HAlO2)Al(OH)3;遇足量HCl(生成的Al(OH)3再与HCl继续反应)生成AlCl3。
【058】无机化学中“量”的问题四——一种氧化剂,多种还原剂:离子还原顺序:硫离子或亚硫酸根>碘离子>二价铁>溴离子>氯离子。
【059】无机化学中“量”的问题四——一种氧化剂,多种还原剂:FeI2与少量Cl2:碘离子被氧化生成碘单质;FeI2与足量Cl2:碘离子被氧化之后Fe2+被氧化生成三价铁。
【060】无机化学中“量”的问题四——一种氧化剂,多种还原剂:FeBr2与少量Cl2:二价铁被氧化生成三价铁;FeBr2与足量Cl2:二价铁被氧化生成三价铁之后,溴离子被氧化生成Br2。
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