【041】SO₂与污染：煤燃烧产生SO₂，造成酸雨污染。酸雨成因：SO₂+H₂O==H₂SO₃，酸雨的酸性增强2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄。钙固基硫：CaCO₃（受热）==CaO+CO₂，CaO+SO₂==CaSO₃（主要、核心），2CaSO₃+O₂==2CaSO₄。

【042】漂白的误区与分类：1、O₃、H₂O₂等强氧化性物质表现漂白性；2、SO₂与品红生成无色、不稳定络合物，加热颜色恢复；3、活性炭吸附有颜色粒子，属于“物理漂白”。

【043】硫酸工业：（接触法制硫酸）沸腾炉：4FeS₂+11O₂==2Fe₂O₃+8SO₂；接触室：2SO₂+O₂==2SO₃；吸收塔：SO₃+H₂O==H₂SO₄。

【044】硝酸工业：1、4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O；2、2NO+O₂==2NO₂；3、3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO。

【045】H₂SO₃，亚硫酸，不稳定，易受热分解：H₂SO₃==H₂O+SO₂。含有亚硫酸根，具有强还原性，易被氧化性物质氧化生成硫酸根。典型二元弱酸。

【046】浓H₂SO₄：1、吸水性，常用作干燥剂；2、脱水性，黑面包实验；3、强氧化性，自身被还原生成SO2；4、酸性；5、腐蚀性；6、不挥发性。

【047】Cl₂：黄绿色，有毒，1:2溶于水，气体。强氧化性，如：2Fe+3Cl₂==2FeCl₃，常用于自来水杀菌、消毒。

【048】Cl2参与反应的现象：1、H₂——苍白色火焰安静地燃烧；2、P——白色烟雾，生成PCl₃＆PCl₅；3、Fe/Cu——棕黄色烟，火星四射，剧烈燃烧。

【049】氯水：Cl₂+H₂O==（可逆号） HCl+HClO（不完全反应）1、含Cl₂，显黄绿色；2、显酸性，遇石蕊变红；3、含HClO，具有漂白性；4、HClO不稳定，受热分解，所以氯水久置酸性增强。

【050】HClO次氯酸：1、弱酸性；2、漂白性（强氧化性）；3、不稳定性，加热、见光易分解生成HCl与O₂。